Cour chimie en solution
I - LES RÉACTIONS ACIDO-BASIQUES
- Équilibres acido-basiques en milieu aqueux :
Couples acide-base :- Acides et bases selon Bronsted - Effet nivelant ou différenciant d’un
solvant
- Relations quantitatives :
pH d’une solution aqueuse d’un acide (base) fort(e)- pH d’une solution aqueuse d’un acide
(base) faible- pH d’une solution aqueuse d’un sel- pH d’une solution d’ampholyte- pH d’une
solution tampon- pH d’un mélange de deux acides
- Titrage acido-basique
II- LES RÉACTIONS DE COMPLEXATION
- Généralités et définitions :- Complexe- Constante de Stabilité ou de formation- Constante de
dissociation
- Complexes Successifs : - Constantes de dissociation partielles et globales- Constantes de
formation conditionnelles ou apparente
- Domaine de prédominance
- Prévision Qualitative des réactions - Cas d’un seul atome central (1 cation) et plusieurs ligands-
Cas d’un ligand et de deux cations
III- LES RÉACTIONS DE PRÉCIPITATION
- Définition- Exemples de calcul de Ks et de S.
- Précipitation - Conditions thermodynamiques de précipitation - Composition d’une solution
après précipitation - Effet de l’ion Commun- Effet d’un agent complexant- Effet du pH
IV- LES RÉACTIONS D’OXYDO-RÉDUCTION
- Généralités - Définitions
- Réactions électrochimiques
- Conditions standard- Potentiel zéro
- Les piles électrochimiques : Pile Daniell- Polarité des électrodes- Loi de faraday - Électrolyse
- Prévision des Réactions d’Oxydoréduction
- Prévision quantitative : Relation entre la force électromotrice et la constante d’équilibre
- Prévision qualitative : Règle
- Potentiel apparent : Potentiel d’oxydoréduction et pH- Potentiel d’oxydoréduction et
réaction de précipitation- Potentiel d’oxydoréduction et réaction de complexassions.
